工业酒精的产气量？

孤鸿踏雪

         如题？

东方

1m3/h液体=786.47/32.04*22.4m3/h气体
是这个吗

孤鸿踏雪

东方 发表于 2016-10-9 15:54
1m3/h液体=800/32*22.4m3/h气体
是这个吗

        怎么计算的？  C2H5OH是如何分解的？

东方

孤鸿踏雪 发表于 2016-10-9 16:00
怎么计算的？  C2H5OH是如何分解的？

工业酒精不是甲醇吗

孤鸿踏雪

东方 发表于 2016-10-9 16:01
工业酒精不是甲醇吗

           呵呵，工业酒精应该是工业乙醇吧？

东方

孤鸿踏雪 发表于 2016-10-9 16:00
怎么计算的？  C2H5OH是如何分解的？

乙醇的话用C2H5OH = CO +[C] + 3H2

东方

孤鸿踏雪 发表于 2016-10-9 16:04
呵呵，工业酒精应该是工业乙醇吧？

嗯   含有较多甲醇

孤鸿踏雪

东方 发表于 2016-10-9 16:04
乙醇的话用C2H5OH = CO +[C] + 3H2

那这个产气量呢？

见仁见智

孤鸿踏雪 发表于 2016-10-9 17:47
那这个产气量呢？

C2H5OH = CO +[C] + 3H2
    此反应式在550~700℃温度区间发生。按照这个反应式求乙醇的产气量
    乙醇的mol质量为46，裂解后生成4mol的气体。则每克乙醇产生的气体为4×22.4=89.6L/46=-1.95L/g，乙醇的比重为0.789,则1.95×0.789=1.54L/ml
    如果将裂解后的气体加热到570℃， 注：谢谢daswang朋友指点，T=570+273 K，改错后,则其体积为1.95L/g×570+273/273=6.02 L/g或4.76.L/ml  
     由于工业乙醇中或多或少含有一定的水分，水也会参与化学反应，实际产气量要大于上述数据。例如
1mol乙醇与1mol水混合，其中含水量为28%，裂解反应如下：C2H5OH+H2O=2CO+4H2，产气量为134.4L/64g，每克混合液的产气量=134.4=2.1L/g,相当于甲醇的产气量。
    越老越糊涂，基础的东西差不多都忘了，比如摩尔质量，我们学的时候叫克分子量，定义也变了，知识老化！ 错了请青年朋友纠正。

daswang

见仁见智 发表于 2016-10-9 20:50
C2H5OH = CO +[C] + 3H2
    此反应式在550~700℃温度区间发生。按照这个反应式求乙醇的产气量
    乙醇 ...

讲的很好，我正在计算水在500℃左右汽化产生的蒸汽体积是多少呢？

daswang

见仁见智 发表于 2016-10-9 20:50
C2H5OH = CO +[C] + 3H2
    此反应式在550~700℃温度区间发生。按照这个反应式求乙醇的产气量
    乙醇 ...

我做了一道题，请老师批改作业：
1升水，在520℃时，产生的蒸汽体积是多少？
1升水=55.56mol，
55.6x22.4=1.244立方米。在100℃时，1.244x373/273=1.7立方米
在520℃时。1.244x（273+520）/273=3.6立方米。我的答案是3.613立方米。

孤鸿踏雪

见仁见智 发表于 2016-10-9 20:50
C2H5OH = CO +[C] + 3H2
    此反应式在550~700℃温度区间发生。按照这个反应式求乙醇的产气量
    乙醇 ...

         那工业乙醇在850℃和930℃左右是如何分解的呢？