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发表于 2016-10-9 20:50:25
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本帖最后由 见仁见智 于 2016-10-10 17:00 编辑
C2H5OH = CO +[C] + 3H2
此反应式在550~700℃温度区间发生。按照这个反应式求乙醇的产气量
乙醇的mol质量为46,裂解后生成4mol的气体。则每克乙醇产生的气体为4×22.4=89.6L/46=-1.95L/g,乙醇的比重为0.789,则1.95×0.789=1.54L/ml
如果将裂解后的气体加热到570℃, 注:谢谢daswang朋友指点,T=570+273 K,改错后,则其体积为1.95L/g×570+273/273=6.02 L/g或4.76.L/ml
由于工业乙醇中或多或少含有一定的水分,水也会参与化学反应,实际产气量要大于上述数据。例如
1mol乙醇与1mol水混合,其中含水量为28%,裂解反应如下:C2H5OH+H2O=2CO+4H2,产气量为134.4L/64g,每克混合液的产气量=134.4=2.1L/g,相当于甲醇的产气量。
越老越糊涂,基础的东西差不多都忘了,比如摩尔质量,我们学的时候叫克分子量,定义也变了,知识老化! 错了请青年朋友纠正。
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